化学有机物方程式总结

　　机化学虐我千百遍，我始终待它初恋。以下是为你介绍的化学有机物方程式总结，欢迎阅读以及浏览！

　　化学有机物方程式总结(一)

　　1.有机物的溶解性

　　(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。

　　(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。

　　2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质

　　1)有机物：含有C=C、—C≡C—、—OH(较慢)、—CHO的物质 苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物(但苯不反应)

　　2)无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+

　　3.与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物

　　与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、—COOH的有机物反应

　　加热时，能与卤代烃、酯反应(取代反应)

　　与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3;

　　含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体;

　　含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。

　　与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。

　　4.既能与强酸，又能与强碱反应的物质

　　(1)2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑

　　(2)Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O

　　(3)Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O

　　(4)弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等

　　NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O

　　NaHS + HCl == NaCl + H2S↑ NaHS + NaOH == Na2S + H2O

　　(5)弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等

　　2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH

　　CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O

　　(NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑

　　(NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O

　　(6)氨基酸，如甘氨酸等

　　H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl

　　H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O

　　(7)蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。

　　5.银镜反应的有机物

　　(1)发生银镜反应的有机物：含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖等)

　　(2)银氨溶液[Ag(NH3)2OH](多伦试剂)的配制：

　　向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。

　　(3)反应条件：碱性、水浴加热 酸性条件下，则有Ag(NH3)2+ + OH - + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。

　　(4)实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊;②试管内壁有银白色金属析出

　　(5)有关反应方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O

　　银镜反应的一般通式： RCHO + 2Ag(NH3)2OH→2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O

　　【记忆诀窍】： 1—水(盐)、2—银、3—氨

　　甲醛(相当于两个醛基)：HCHO + 4Ag(NH3)2OH→4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O

　　乙二醛： OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH→4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O

　　甲酸： HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH→2 Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O

　　葡萄糖：(过量)CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH→2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O

　　(6)定量关系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag HCHO～4Ag(NH)2OH～4 Ag

　　6.与新制Cu(OH)2悬浊液(斐林试剂)的反应

　　(1)有机物：羧酸(中和)、甲酸(先中和，但NaOH仍过量，后氧化)、醛、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖)、甘油等多羟基化合物。

　　(2)斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液(即斐林试剂)。

　　(3)反应条件：碱过量、加热煮沸

　　(4)实验现象：

　　① 若有机物只有官能团醛基(—CHO)，则滴入新制的.氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成; ② 若有机物为多羟基醛(如葡萄糖)，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;

　　(5)有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4

　　RCHO + 2Cu(OH)2→RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O

　　HCHO + 4Cu(OH)2→CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O

　　OHC-CHO + 4Cu(OH)2→HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O

　　HCOOH + 2Cu(OH)2→CO2 + Cu2O↓+ 3H2O

　　CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2→CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O

　　(6)定量关系：—COOH～ Cu(OH)2～ Cu2+ (酸使不溶性的碱溶解)

　　—CHO～2Cu(OH)2～Cu2O HCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O

　　7.能发生水解反应的有机物：卤代烃、酯、糖类(单糖除外)、肽类(包括蛋白质)

　　8.能跟FeCl3溶液发生显色反应：酚类化合物。

　　9.能跟I2发生显色反应：淀粉。

　　10.能跟浓硝酸发生颜色反应：含苯环的天然蛋白质

　　11.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物质

　　(1)有机物① 通过加成反应使之褪色：含有C=C、—C≡C—的不饱和化合物

　　② 通过取代反应使之褪色：酚类 注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。

　　③ 通过氧化反应使之褪色：含有—CHO(醛基)的有机物(有水参加反应)注意：纯净的只含有—CHO(醛基)的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色

　　④ 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯

　　(2)无机物① 通过与碱发生歧化反应 3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O

　　② 与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+

　　化学有机物方程式总结(二)

　　1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。

　　官能团 原子：—X 原子团(基)：—OH、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、C6H5— 等 化学键：C=C 、— C ≡ C —

　　2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质

　　(1)烷烃

　　A) 官能团：无 ;通式：CnH2n+2;代表物：CH4

　　B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。

　　C) 化学性质：

　　①取代反应(与卤素单质、在光照条件下)

　　CH4 + Cl2

　　②燃烧 光 光 CH3Cl + HCl ，CHCH2Cl2 + HCl ，……。 3Cl + Cl2点燃 CO2 + 2H2O

　　C + 2H2 CH4 + 2O2CH4 ③热裂解 高温 隔绝空气

　　(2)烯烃：通式：CnH2n(n≥2);代表物：H2C=CH2 A) 官能团：B) 结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。

　　C) 化学性质：

　　①加成反应(与X2、H2、HX、H2O等)

　　CH2=CH2 + Br2CH2=CH2 + HXCCl4 催化剂 BrCH2CH2Br CH3CH2X

　　催化剂 CH2—CH2n CH2=CH2 + H2O催化剂 加热、加压 CH3CH2OH ②加聚反应(与自身、其他烯烃) nCH2=CH2

　　点燃 ③燃烧 CH2=CH2 + 3O2(3)炔烃： 2CO2 + 2H2O

　　A) 官能团：—C≡C— ;通式：CnH2n—2(n≥2);代表物：HC≡CH

　　B) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。