化学与计算练习题

　　化学与计算篇一：初三化学(有关化学式的计算)

　　初三化学化学式的计算（2013.1.9）

　　1．下列含碳的化合物中，碳元素的化合价相同的一组是

　　A. CO2和Na2CO3B.CO和CO2 C.CO和H2CO3 D.CH4和CO2 2．下列物质中硫元素化合价最低的是（ ）

　　A. SB. SO2 C. H2SO4 D. H2S

　　3．某化合物的化学式是H2ROn，已知该化合物中R的化合价为＋6价，则n的值是 A.1 B.2C.3 D.4

　　4．某金属元素R没有可变化合价，它的氧化物的化学式为RO，则它氯化物的化学式为

　　A.R2Cl B.RCl C.RCl2D.RCl3

　　5.某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式.

　　6.有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为( )A.N2OB.NO2 C.N2O3 D.N2O5

　　7.已知A、B两元素质量比为7：3，相对原子质量比为7：3，它们形成的化合物的化学式为_________。

　　8．（1）硬玉是翡翠的主要成分，硬玉的化学式为NaAl（SiO3）其中Si的化合价是_________． 2，（2）已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价，请你写出氮化镁的化学式________． 9.某气体单质和氧气的相对分子质量比为7：8，该气体可能是( )

　　A.CO B.CO2 C.Cl2D.N2 10.下列化合物中，铁元素质量分数最小的是( )

　　A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4 D.FeS 11.下列含碳的化合物中，碳元素的质量分数最小的是

　　A、CH4

　　B、C4H10

　　C、C2H4

　　12．下列含氧化合物中含氧量最高的是（ ） A．SO2 B．CuO C．SO3D．CuSO4

　　13．含碳元素质量相同的一氧化碳和二氧化碳的质量比为（ ） A．1：1 B．1：2 C．7：11 D．11：7

　　14．要使CO2和CO中所含氧的质量相同，则CO2和CO的质量比为（ ） A．2：1B．1：2 C．11：7D．11：14 15．在质量相等的CO和CO2中，含有氧原子个数比是（ ） A．1：2 B．2：1C．11：14D．14：11

　　16．要使二氧化硫和三氧化硫中含有相同质量的氧元素，则二氧化硫与三氧化硫的质量之比应为（ ）

　　A．3：5B．3：2 C．4：5 D．6：5 17．相同质量的SO2和SO3中所含氧元素的质量的比为（ ） A．5：6 B．4：5C．6：5 D．5：4

　　18．要使Fe3O4和Fe2O3中所含铁元素质量相等，则Fe3O4与Fe2O3质量比为（ ） A．2：3B．4：5 C．29：30D．3：2

　　（ ） D、C3H6

　　19．当硝酸铵（NH4NO3）和尿素[CO（NH2）2]所含氮元素的质量相同时，它们的质量比是（ ）

　　A．1：l B．2：3 C．4：3 D．8：3

　　20.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为( )

　　A.3.80g B.6.95gC.10.00g D.3.18g 21．下列关于二甲醚（C2H6O）的说法错误的是（ ） A．由碳、氢、氧三种元素组成B．相对分子质量为46

　　C．一个二甲醚分子中含有9个原子 D．碳、氢、氧三种元素的质量比为2：6：1 22．食醋中含有醋酸（CH3COOH），下列关于醋酸的说法正确的是（ ）

　　A．醋酸的相对分子质量为60g B．醋酸中CHO三种元素的质量比为1：2：1 C．醋酸碳元素的质量分数为60%D．1个醋酸分子由8个原子构成 23．某品牌果汁的包装盒上标明维生素C含量≥50mg/100mL．

　　（1）中学生每天需要约60mg维生素C．若完全从果汁补充，则需要该品牌果汁____mL． （2）已知：维生素C的相对分子质量为176，维生素C中C、H、O三种元素的质量比

　　为9：1：12．则维生素C的化学式为___________。

　　24．莽草酸是从烹调香料“八角”中提取的一种有机物，它是合成抗“甲型H1N1流感”药物的基本原料之一，其化学式为C7H10O5．该物质是由________种元素组成，构成它的分子中各原子个数比为为：_________，它的质量比为________________，它的相对分子质量为：________．

　　25．目前，街面上有很多的露天烧烤，这种食品很不卫生，烧焦的肉类中含有强烈的致癌物质3，4-苯并芘，其化学式为C20H12，该物质的一个分子里含有______ 个原子，该物质的相对分子质量为__________，该物质中碳元素与氢元素的质量比为______________．126g该物质中含碳元素质量_____g。

　　26．曾多次发生将亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件．亚硝酸钠的化学式为NaNO2，试回答：（1）亚硝酸钠中Na、N、O三种元素的质量比为____________． （2）亚硝酸钠中氮元素的质量分数为____________．（结果精确到0.1%）

　　27.尿素的化学式为CO(NH2)2,计算： ①尿素的相对分子质量？

　　②尿素中氮元素的质量分数是多少？

　　③多少克尿素中含氮元素28克？

　　④多少千克尿素与7.9千克碳酸氢铵（NH4HCO3）中含氮元素质量相等

　　28．碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）．如图所示：

　　超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明．请回答下列问题： （1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为___________． （2）每袋该食盐中碘元素的质量 _______mg．

　　（3）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg．假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为 _________g．

　　29．右图是某品牌补铁剂的标签．请回答：

　　（1）富马酸亚铁中含有______种元素，C、H、Fe、O原子个数比为______________．

　　（2）富马酸亚铁的相对分子质量为________． （3）若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为____ mg（计算结果取整数）．

　　30.葡萄中含有丰富的白藜芦醇(化学式为C14H12O3)，它具有抗癌性.求：(1)白藜芦醇的相对分子质量；(2)白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比；(3)含碳元素质量相等的白藜芦醇与二氧化碳的质量比.

　　31．如图所示是某加碘食盐包装袋上的商标说明： （1）碘酸钾中碘元素的化合价是碘酸钾的相对分子质量是 碘酸钾中碘元素的质量分数是（2）每袋该加碘盐中含碘元素克， 该加碘盐中碘的质量分数是， 该加碘盐中碘酸钾的质量分数是 。

　　（3）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是。

　　32.儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。右 图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：（1）葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比 为 。

　　（2）每支口服液中锌的质量分数为（1g=1000mg）。

　　（3）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液 支，才能满足身体的需要。

　　33．某农田里的农作物需施含氮35kg的氮肥，如果施用的氮肥是尿素[CO（NH2）2]，则需要尿素多少

　　kg ?

　　***牌口服液

　　主要成分：葡萄糖酸锌 化 学 式：C12H22O14Zn 含 锌：5.0mg/支

　　质 量：10.0g/支 生产日期：······

　　化学与计算篇二：化学综合计算及答案

　　化学综合计算及答案

　　1、某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8 g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。请计算： （1）反应过程中产生的二氧化碳质量为g。 （2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。 （1）4.4

　　（2）解：设试样中K2CO3的质量为x。K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑138 44 x 4.4 g

　　13844

　　4.4 g x

　　解得：x=13.8 g

　　13.8 g

　　试样中K2CO3的质量分数??100 %?20 %

　　69 g

　　答：该试样中碳酸钾的质量分数为20%。

　　2、高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50％。 (1)若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙? (2)实际反应生成的二氧化碳是多少克?⑴ 5.6g

　　⑵ 原碳酸钙中的钙元素质量为10g×40%＝4g 剩余固体质量为 4g÷50%＝8g 二氧化碳的质量为10g－8g＝2g

　　3、为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下

　　实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气 泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸 的质量与放出气体质量的坐标图（见图）． （1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 （3）当盐酸和石灰石恰好完全反应，所得

　　溶液中溶质质量分数是多少？（规范写出计算过程）

　　解：（1）图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g； （2）据图象可知：该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳3.52g； 设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙质量为y CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 111 44

　　x y

　　3.52g x=8g y=8.88g 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=8g∕10gx100%=80%

　　（3）反应后氯化钙溶液的质量为：84.32g+10g-3.52g-（10g-8g）=88.8g 所得溶液中溶质质量分数是：8.88g∕88.8g x100%=10% 故答案为：（1）84.32； （2）80%；

　　（3）所得溶液中溶质的质量分数为10%．

　　将氢氧化钠和氯化钠的混合物19. 3g，放入80. 7g水中使其完全溶解，再加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。试计算： (1)l00g 7.3%的稀盐酸中溶质的质量。 (2)原混合物中氢氧化钠的质量。

　　(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 (l)l00g×7.3% =7. 3g(l分)

　　(2)设氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。 NaOH+HCI=NaCI+ H2O(l分) 40 36.5 58.5 X 7. 3g y

　　40x

　　?(1分）

　　36.57.3g

　　x=8g(l分)

　　36.57.3g

　　1分）

　　58.5y

　　y= 11. 7g(l分)

　　所得溶液中溶质的质量分数为：

　　11.7g?(19.3g?8g)

　　?100%?11.5%（ 1分）

　　100g?(19.3g?80.7g)

　　答：所得溶液中溶质的质量分数为11.5%。

　　4、某化工厂生产的纯碱产品（含有少量氯化钠）的包装袋上注明：碳酸钠≥96%。

　　为了测定该产品中碳酸钠的质量分数是否属实，向4个分别盛有浓度相同、质量均为100 g稀盐酸的烧杯中，分别放入不同质量的纯碱产品，充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量，实验数据如下表：

　　请计算（最后结果保留一位小数）：

　　（1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否真实。 （2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数。

　　（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

　　【解】盐酸完全反应时，生成二氧化碳的质量为100 g﹢11.2 g﹣106.8 g﹦4.4 g。

　　设：纯碱产品中碳酸钠质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，生成氯化钠的质量为z。Na2CO3 + 2HCl

　　2NaCl + H2O + CO2↑

　　106 73 11744

　　xyz 4.4 g

　　x = 10.6 gy = 7.3 g z = 11.7 g

　　（1）纯碱产品中碳酸钠的质量分数?10.6 g?100%?94.6% 标注不真实。

　　11.2 g

　　（2）盐酸溶液中溶质质量分数?7.3 g?100%?7.3%

　　100 g

　　（3）氯化钠溶液中溶质质量分数?11.7 g?(11.2 g?10.6 g)?100%?11.5%

　　106.8 g

　　5、某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示： 至质量不再减+

　　（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为g，反应生成氧气的质量为g。 （2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。

　　（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6g无水硫酸 铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。 （硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）

　　(1)1.0， 1.6 （2）设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。

　　2H2O22H2O+O2↑ 6832

　　x 1.6g 68：32 = x ： 1.6g

　　x = 3.4g 过氧化氢溶液的溶质的质量分数= 3.4g/68.0g ×100% = 5.0% （3）硫酸铜溶液的溶质质量分数= 5.6g / (67.4g— 1.0g + 5.6g) ×100% ≈ 7.8% 答：略

　　6、医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。请回答下列问题；

　　（1）二氧化锰在反应中的作用是，生成的氧气为g。 （2）该双氧水溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） （1）催化作用；0.96

　　（2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为x MnO2

　　2H2O2 ===== 2H2O + O2↑68 32x0.96g 68 32 ＝

　　x 0.96g

　　x = 2.04g

　　2.04g

　　该双氧水溶液的溶质质量分数＝68g×100％＝3％

　　答：该双氧水溶液的溶质质量分数为3％

　　7、小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，

　　（1）样品中的NaHCO3质量分数； （2）所得溶液中NaCl的'质量分数。

　　解：根据质量守恒定律得CO2的质量==9＋75.4－80==4.4 g 设NaHCO3质量为X，生成的NaCl的质量为Y。则： NaHCO3＋HCl== NaCl＋H2O＋CO2↑ 8458.544 X Y 4.4g 84：44== X：4.4g

　　X==84×4.4÷44

　　==8.4 g

　　样品中NaHCO3的质量分数==8.4÷9×100%==93.3% 58.5：44== Y：4.4 Y==58.5×4.4÷44

　　==5.85g 样品中NaCl的质量==9g -8.4 g ==0.6 g NaCl的总质量==0.6g＋5.85g g==6.45g NaCl溶液中NaCl的质量分数==6.45g÷80×100%==8.1%

　　8、用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠（假定只含有氯化钠杂质）。某化学兴趣小组为了测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，做了如下实验：称量某纯碱样品12g，加入到足量的氯化钡溶液中，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为19.7g。 请计算：纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3+ BaCl2=BaCO3↓+ 2NaCI 106 197 x 19.7g106x

　　?

　　19719.7g x= 10.6 g

　　则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为

　　10.6g

　　12g×100%≈88.3%

　　答：略

　　9、某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算： （1）完全反应后生成CO2的质量；

　　（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%） 解：(1) 11g+50g—56.6g==4.4g

　　（2）设：样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 ↑ + H2O 10644 x 4.4g 106x

　　?

　　444.4g106?4.4g

　　44x== 10.6 g

　　则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：

　　10.62g

　　11g×100%≈96.4 %

　　答：略

　　10、将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液。实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如右下图所示（提示：NaCl + AgNO3= AgCl↓+ NaNO3 ）。

　　（1）计算A点处生成NaNO3的质量？

　　（2）计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数？ （若最后结果不能整除，保留小数点后一位） （1）解：设A点处生成NaNO3的质量为x AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 58.5852.34gx

　　58.585

　　2.34g

　　x

　　= x = 3.4g

　　（2）设A点处反应AgNO3的质量为y，生成AgCl的质量为z AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 170 58.5143.5y 2.34g z

　　17058.5

　　= y = 6.8g 2.34gy

　　58.5

　　= 143.5

　　z = 5.74g

　　2.34g z

　　m(B点溶液)=2.34g +103.4g + 200g - 5.74g = 300g B点溶液AgNO3的溶质质量分数 =6.8 g× 100% = 2.3% 300g

　　答：A点处生成NaNO3的质量为3.4g，B点溶液AgNO3的溶质质量分数为2.3%。

　　11、称取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。 解：生成CO2的质量为： 12.5 g+50 g-58．1g=4.4g 设石灰石中CaCO3的质量为x。 CaCO3+2HCl＝CaCI2+CO2↑+H2O 100 44 x 4.4g

　　100x

　　?

　　444.4gx=10g

　　石灰石中杂质的质量分数为：

　　12.5g?10g12.5g×100%=20%

　　答：石灰石中杂质的质量分数为20％。 12、某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。 求：（1）生成CO2的质量。

　　（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。

　　（3）根据条件，此题还可求算出下列中的（只填字母标号，不计算，可多选）。 A．该纯碱样品中NaCl的质量分数；B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数； C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数；D．反应生成水的质量。 解：（1）生成二氧化碳的质量为172.5g－163.7 g = 8.8 g （2）设：样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 ↑ + H2O 106 44 x 8.8g 106x

　　?

　　448.8g

　　化学与计算篇三：初中化学计算题专题及答案

　　中考化学试题汇编——化学计算题及答案

　　1.（2011．济宁市）(2分)茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的 茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分

　　主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸及芳香油等。

　　阅读以上信息后回答：

　　①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的个数最多；

　　②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。

　　(1) 氢 (2)碳

　　2. (2011.湛江市)（5分）苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。请回答：

　　（1）苯甲酸含有种元素。

　　（2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是。

　　（3）苯甲酸中氧元素的质量分数为（结果保留到0.1%）。

　　（1）3（2）42:3:16（3）26.2﹪

　　3.（2011.烟台市）(4分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答：

　　(1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。

　　(2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na=。

　　(3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数)

　　(1)156 (2)48:5:80:23

　　(3)5.85g NaCl中钠元素的质量为5.85g×（23/58.5）×l00％一2.3g

　　5.85g C4H5O5Na中钠元素的质量为5.85g×(23/156)×100%一0.86g

　　5.85g NaCl比等质量的C4H5O5Na多的钠元素的质量为2.3g一0.86g=1.4g

　　答：该病人每天食用5.85g苹果酸钠盐比食用相同质量的NaCl少摄入钠元素1.4g。

　　4.（2011.泰安市）（4分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。

　　⑴ KNO3属于 （填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）； ⑵ KNO3的相对分子质量为 ；

　　⑶ KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为；

　　⑷ 要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为 kg。

　　（1）复合肥料（2）101（3）39：14：48 （4）9

　　5.（2011.天津市）（4）铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算：

　　（1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为。

　　（2）Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为 。

　　（3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至0.1%）

　　（1）2:3（2）9:8 （3） 52.9%

　　6．（2011．肇庆市）（5分）媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4。求：

　　（1）DMP的相对分子质量为_______；

　　（2）DMP分子中C、H、O 三种元素的质量比为____________；

　　（3）DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到0.01）________。

　　24．（5分）（1）194（1分）（2）60:5:32（2分）（3）33%（2分）

　　7.（2011.百色市）（3分）某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。回答下列问题：

　　（1）苯甲酸是由种元素组成；

　　（2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为；

　　（3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为 。

　　（1）3 （2）7 : 6 : 2 （3）21:8（或84:32）

　　8.（2011.鸡西市）右图是某品牌补铁剂的标签。请回答：

　　(1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于 元素（填“常量”

　　或“微量”）；

　　(2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为；

　　(3)已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg。

　　（1）微量（2）24:1 （3）66

　　9.（2011.聊城市）（4分）作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液含有7%的KNO3 。请回答下列问题：

　　（1）KNO3 属于 （选填“复合肥料”、“钾肥”或“磷肥”）

　　（2）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量KNO3kg。

　　（1）复合肥料（2）10.5g

　　10.（2011．襄阳市）在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量 _________kg，水的质量是___________kg。 32；168

　　11.（2011．泉州市）配制50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖 g；若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液g加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。4 20

　　12.（2011．泸州市）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾 g，或蒸发掉 g。

　　25100

　　13.（2011．巢湖市）（6分）发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。

　　（1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O44H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。

　　（2）请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。

　　（1）N2

　　（2）解：设需要助燃物N2O4的质量为x

　　2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O

　　64 92

　　9.6kg x

　　64/92=9.6g/x

　　X=13.8kg

　　答：需要助燃物N2O4 的质量为13.8kg

　　14.（2011．泉州市）计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅（Si）。在高温条件下，硅可以通过如下反应制备：

　　若要得到112Kg的硅，则需要参加反应的四氯化硅（SiCl4）的质量是多少千克

　　解：需要参加反应的四氯化硅（SiCl4）的质量为X

　　170 28

　　X 112Kg

　　170:28 ＝ X：112KgX ＝ 680 Kg

　　答：需要参加反应的四氯化硅（SiCl4）的质量为680 Kg

　　15.（2011．南通市）(6分)造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。

　　(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______污染。秸秆的主要成分是纤维素[(C6H1005)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。

　　(2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。

　　①检测废水呈碱性的简单方法是_____。

　　②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6％，现有废硫酸9．8 t(H2SO4的质量分 数为20％)，可以处理的废水质量是多少?(计算过程写在答题卡上)

　　（1）环境 36:5:30（2）用玻璃棒蘸取该废水滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较。

　　（2）.解（1）硫酸的质量为：9．8 t ×2O％ =1.96 t

　　（2）可以处理的废水质量为x

　　H2SO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + 2H2O

　　98 80

　　1.96 tx×1.6％ 142

　　98／80 =1.96 t／x×1.6％x= 100 t

　　答：略

　　16．（2011.宿迁市）（8分）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的

　　质量分数，实验测得相关数据如下图所示：

　　（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为g，反应生成氧气的质量为g。

　　（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。

　　（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6g无水硫酸 铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。

　　（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）

　　(1)1.0， 1.6

　　（2）设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。

　　2H2O22H2O+O2↑

　　至质量不再减轻 + 6832

　　x 1.6g 68：32 = x ： 1.6g

　　x = 3.4g 过氧化氢溶液的溶质的质量分数= 3.4g/68.0g ×100% = 5.0%

　　（3）硫酸铜溶液的溶质质量分数= 5.6g / (67.4g— 1.0g + 5.6g) ×100% ≈ 7.8% 答：略

　　17.（2011.徐州市）(7分)医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。请回答下列问题；

　　（1）二氧化锰在反应中的作用是，生成的氧气为g。

　　（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）

　　（1）催化作用；0.96

　　（2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为x

　　MnO2 2H2O2 ===== 2H2O + O2↑

　　68 32

　　x 0.96g

　　68 32 ＝

　　0.96g x

　　x = 2.04g该双氧水溶液的溶质质量分数＝2.04g×100％＝3％68g

　　答：该双氧水溶液的溶质质量分数为3％

　　18．（2011．大连市）高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50％。

　　(1)若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙?

　　(2)实际反应生成的二氧化碳是多少克?

　　⑴ 5.6g

　　⑵ 原碳酸钙中的钙元素质量为10g×40%＝4g

　　剩余固体质量为 4g÷50%＝8g

　　二氧化碳的质量为10g－8g＝2g

　　19.（2011．肇庆市）（7分）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8 g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。请计算：

　　（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为g。

　　（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。

　　（1）4.4

　　（2）解：设试样中K2CO3的质量为x。

　　K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

　　138 44

　　x 4.4 g 138?44 x4.4 g

　　解得：x=13.8 g 试样中K2CO3的质量分数?13.8 g?100 %?20 % 69 g 答：该试样中碳酸钾的质量分数为20%。

　　20.（百色市）（7

　　行计算：

　　(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为 g；

　　(2)取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中加水完全溶解并

　　过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，

　　然后过滤、烘干。称得沉淀23.3g。计算：

　　①该样品中氯化钡的质量分数是多少?

　　②用去硫酸钠溶液的质量是多少g?

　　（1）

　　450g

　　（2）解:设样品中BaCl2的质量为X,反应用去Na2SO4溶液的质量为Y。BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

　　208142 233

　　X=20.8g